Cálculos Químicos en los que intervienen
gases
Hasta
este momento se ha hecho alusión a los procedimientos empleados para resolver
problemas en los que intervienen sólidos y líquidos o sistemas combinados de
ellos; sin embargo, son muy frecuentes las reacciones en estado gaseoso. Vamos a
mencionar de manera rápida algunos conceptos importantes para la elaboración de
cálculos estequiométricos basados en sistemas gaseosos.
Hipótesis de Avogadro
En
1811, Amadeo Avogadro (1776 – 1856) relaciono la teoría de Dalton y las experiencias
de Gay-Lussac al proponer las dos hipótesis siguientes:
(1)
Las últimas partículas de los gases elementales no son átomos individuales sino
agregado de dos átomos (moléculas). Hidrogeno, oxigeno y nitrógeno, entre
otros, son gases diatómicos.
(2) Volúmenes
iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de presión y
temperatura, contienen un número idéntico de moléculas.
El
principio de Avogadro permitió establecer el concepto de átomo y molécula: un átomo
es la parte más pequeña de un elemento químico y una molécula es la parte más
pequeña, con existencia individual estable, de una sustancia pura.
Las moléculas
se diferencian unas de otras por el número y tipos de átomos que las forman, así
como por la manera en que dichos átomos se disponen. Una sustancia pura esta
formada por un solo tipo de moléculas y estas son iguales entre si.
El Volumen Molar
Es el
volumen que ocupa un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales de presión
y temperatura (760 mm Hg de presión, es decir, 1 atm y 0°C de temperatura),
dicho volumen tiene un valor de 22,4 litros.
Cuando
en una reacción alguno o todos los reaccionantes y los productos son gases, las
relaciones entre especies gaseosas pueden obtenerse utilizando la ley de
Gay-Lussac de los volúmenes de combinación, el principio de Avogadro y el
concepto de volumen molar.
Cortesia: Editorial Santillana
