Cuestionario Obj. 12. Rapidez de Reacción

1.- ¿Qué se entiende por Rapidez de Reacción?

2.- ¿Cómo se determina cuantitativamente la Rapidez de Reacción?

3.- ¿Cuáles son los factores que afectan la Rapidez de Reacción?

4.- ¿Cómo influye en la Rapidez de una Reacción el grado de subdivisión o superficie de contacto?

5.- ¿Cómo influye el factor naturaleza de las sustancias reaccionantes en la Rapidez de una Reacción?

6.- ¿Cómo influye el factor concentración en la Rapidez de una Reacción?

7.- ¿Cómo influye el factor temperatura en la Rapidez de una Reacción?

8.- Enuncia e interpreta la teoría de las colisiones.

9.- ¿Qué es un catalizador? Nombra dos (2) e indica para que son usados.

10.- Experimentalmente se observa que el magnesio reacciona con el acido clorhídrico con mayor rapidez que con el aluminio. ¿A qué factor se debe tal diferencia?

11.- Si se colocan botellas de vino, unas conservadas en un sitio fresco y otras en un sitio expuesto a la luz solar, ¿Cuáles fermentaran primero y a qué factor se debe tal diferencia?

12.- Nombra cuatro (4) alimentos envasados que tú consumas e investiga en sus rótulos los nombres de las sustancias utilizadas como preservativos.

13.- ¿Qué son las enzimas? Nombra tres (3) de ellas y la sustancia sobre la cual actúan.

14.- ¿Cómo se evita la descomposición de los alimentos? Da ejemplos.

15.- Analiza los siguientes datos sobre la descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂O₂) y responde las preguntas al respecto.

Cantidad de H₂O₂ consumido (gramos) 78,88   68,34  58,48  50,66  33,32  21,08  8,5

Tiempo (segundos)                                     0          200     400     600     1200   1800   3000

a) Calcula la rapidez de esta reacción en los diferentes tiempos señalados (rapidez instantánea) como los gramos consumidos por unidad de tiempo.

b) Compara la rapidez de reacción instantánea calculada y explica lo que observas.

c) Explica, desde el punto de vista de la teoría de las colisiones, el comportamiento observado en la variación de la rapidez de reacción.

d) Calcula la rapidez de reacción promedio y explica lo que significa.

e) Elabora una grafica donde representes la masa en el eje de las ordenadas (vertical) y el tiempo en el eje de las abscisas (horizontal).

f) Explica la forma de la curva observada en el grafico y explica su significado.

g) Determina la rapidez de una reacción instantánea a los 1000 segundos.

Mucha gente cree que…

·         Todas las reacciones rápidas son explosivas.

·         La forma en que se encuentra una sustancia no afecta la rapidez de reacción.

¿Y tú qué piensas al respecto?