(1)
El dióxido de azufre reacciona lentamente con el oxigeno y forma trióxido de
azufre. Este óxido forma con la humedad del aire, ácido sulfúrico, por otra
parte el dióxido de azufre se combina con el agua formando ácido sulfuroso. Con
base en anterior escribe las fórmulas de los reactivos y productos involucrados
y plantea las diferentes ecuaciones que tienen lugar.
(2)
Balancea las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón:
(a)
Fe2+ + MnO4- ------------------- Fe3+
+ Mn2+
(b) H2SO3
+ MnO4- --------------------- SO42-
+ Mn2+
(3)
¿Qué masa de oxígeno se requiere para que reacciones completamente 24 g de
metano, CH4?
(4)
¿Cuántos moles de cloruro de plomo (II), PbCl2, puede obtenerse a
partir de la reacción entre 20 g de cloruro de fosforo (III), PCl3,
y 45 g de fluoruro de plomo (II), PbF2?
(5)
¿Cuántos gramos de oxido de magnesio se obtienen cuando se hacen reaccionar 150
g de magnesio del 80 % de pureza en presencia de oxígeno?
(6)
El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar un óxido ácido. Este se combina
con el agua para producir ácido nítrico, el cual al reaccionar con un hidróxido
forma el nitrato de calcio. Establece las reacciones que se llevan a cabo Los nombres
de cada sustancia involucrada en el proceso.
(7)
La soda blanqueadora, Na2CO3, se produce en forma
comercial por calentamiento de carbonato ácido de sodio:
NaHCO3
Na2CO3 + CO2
+ H2O
(a)
¿Cuántos gramos de carbonato ácido de sodio se necesitan por cada gramo de carbonato
de sodio que se produce?
(b)
¿Cuántos gramos de carbonato de sodio se pueden obtener a partir de 178 g de
carbonato acido de sodio?
(c)
¿Cuántos gramos de gas carbónico se obtendrían en la reacción de la pregunta
anterior?
(8)
Si reacciona el carbonato de sodio con el ácido clorhídrico, produciendo
cloruro de sodio, gas carbónico y agua:
(a)
Escribe la ecuación balanceada y los nombres de los reactivos y productos.
(b)
¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se obtienen cuando reaccionan 20 kg de soda
(cuya pureza en carbonato de sodio es del 92 %) con 14 kg de ácido clorhídrico?
(9)
En la formación del acido nítrico tiene lugar la siguiente reacción:
N2O5
+ H2O 2 HNO3
Para
formar 630 g del ácido se necesitan 540 g del óxido. Calcula:
(a)
La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior.
(b)
La cantidad de ácido que se obtiene a partir de 270 g de óxido.
(c)
La masa de óxido necesaria para reaccionar con 3 mol de agua.
(d)
¿Reaccionaran completamente 10 kg de óxido con 2 kg de agua? ¿Cuál es el
reactivo en exceso? ¿Qué masa de ácido se formará?
(10)
Dada la ecuación: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Si
reaccionan 5,2 g de Fe con 11 mL de ácido sulfúrico del 98 % de pureza
(densidad: 1,89 g/mL)
Indica:
(a)
¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?
(b)
¿Cuál es la relación molar entre los reactivos y productos)?
(c)
¿Cuánto hidrógeno se produciría si la reacción tuviera un 30 % de rendimiento?
(11)
¿Qué volúmenes de H2 y de NH3 en condiciones normales
reaccionan o se producen en la reacción que consume 2,45 L de N2?
Reacción:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
(12) Resuelve las siguientes
situaciones, empleando las diferentes formas de expresar la concentración de
una solución:
(a)
El vinagre es unan solución acuosa de ácido acético (C2H4O2).
Cada litro de vinagre contiene 50 g de ácido acético aproximadamente, ¿Cuál es
la molaridad de dicha solución?
(b)
Una persona que padece úlcera en el duodeno tiene una concentración de 0,077 M
de HCl en sus jugos gástricos. Si se segregan diariamente 3 litros de jugos
¿Qué masa de ácido se produce en el estómago?
(c)
Calcula la molalidad de una solución formada por 54 g de glucosa (C6H12O6)
en 600 mL de agua.
(d)
Una muestra de 2.000 mL de agua potable contiene 250 mg de cloruro (Cl-).
Expresa esta concentración en % m/V.
(e)
El agua de mar es una disolución acuosa con una concentración aproximada de
3,2% de masa de cloruro de sodio (NaCl) por volumen de agua. Calcula la masa de
cloruro de sodio que se puede obtener al evaporar un metro cubico de agua de
mar. Recuerda que 1 m3 = 1.000 L.
(13)
Lee el siguiente párrafo:
La urea (CN4N2O) se encuentra en la
orina y es una de las formas mas comunes en las que el cuerpo excreta los
desechos derivados del metabolismo del nitrógeno. Por lo general, se reporta
clínicamente como gramos de nitrógeno en lugar de gramos de urea. Un análisis
indica que una muestra de 1.230 mL de orina recolectada en un periodo de 24
horas contiene 13,7 g de nitrógeno.
Con
base en esta información, indica el procedimiento a seguir para determinar:
(a)
Molaridad
(b)
Molalidad
(c)
Normalidad
(d)
Porcentaje masa-volumen
(14)
En un laboratorio se necesita preparar soluciones de diferente concentración.
Indica el proceso para prepararlas, realiza los cálculos y elabora una lista
con los materiales y reactivos necesarios en cada caso:
(a)
0,02 M de NaCl en 500 cm3 de solución
(b)
0,9 mL de H2SO4 en 100 mL de solvente
(c)
1 N de Ca(OH)2 en 250 mL de solución
(d)
Solución al 20% V/V de alcohol en agua
(15)
Calcula el incremento en el punto de ebullición de una solución originada por
la adición de 10 g de glucosa (C6H12O6) a 500
g de agua. La Ke del agua es 0,51 °C/m.
(16)
Un mol de glucosa se añade a 10 moles de agua a 25 °C. Si la presión de vapor
de agua pura, a esta temperatura, es de 23,8 mm de Hg ¿Cuál será la presión de
vapor de la mezcla?
(17)
Hallar el punto de congelación de una solución que contiene 23,0 g de etanol (C2H5OH)
en 600 g de agua, con un valor de Kc para el agua de 1,86 °C/m.
(18)
¿Cuál es la presión osmótica generada por una solución de 75 g de glucosa
disueltos en 250 g de agua, a 27 °C?
(19)
¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico puro hay en un litro de solución al 70%
(m/m), si la densidad del ácido es 1,38 g/mL?
(20)
¿Cuántos gramos de azúcar (sacarosa) se deben disolver en 80 gramos de agua
para que la solución final presente una concentración del 15%?
(21)
¿Cuántos mL de ácido sulfúrico (H2SO4) del 95% de pureza
y densidad 1,80 g/mL son necesarios para preparar 200 mL de solución 0,5 M de
este ácido?
(22)
Determina la concentración resultante cuando se mezclan 50 mL de solución 0,5 M
de H2SO4 con 50 mL de solución 0,25 M del mismo ácido.
(23)
Para la reacción: CO(g) + H2O(g) CO2(g)
+ H2(g)
El
valor de la constante de equilibrio es 1,845. Si se colocan 0,25 mol de CO y
0,25 mol de H2O en un recipiente de un litro y se permite que
alcance el equilibrio, ¿Cuáles serán las concentraciones en el equilibrio de
todas las sustancias presentes?
Los ejercicios acá propuestos son una guía y/o
herramienta de cara al Examen de Revisión de Julio de 2.012, bajo ningún
concepto son los de la Evaluación. Al tomarlos y trabajar con ellos declaro:
ACEPTO, estoy de acuerdo y tengo plena conciencia de ello.
