(a)
¿Qué es masa?
(b)
Diferencia masa de peso.
(c)
Enuncia la ley de la conservación de la masa.
(d)
Explica la comprobación de la ley de la conservación de la masa.
(e)
1.000 g de glucosa producen por fermentación 480 g de alcohol etílico más otros
productos. Calcula la masa de los otros productos formados por la fermentación
de la glucosa. Reacción química:
Glucosa fermentación alcohol etílico +
otros productos
(f)
Si 12 g de magnesio reaccionan totalmente con 8 g de oxigeno, ¿Qué cantidad de
óxido de magnesio se forma? Reacción química:
Magnesio +
Oxígeno
Oxido de magnesio
(g)
Se combinan 16 g de oxígeno con calcio suficiente y se originan 56 g de óxido
de calcio. ¿Qué cantidad de calcio se utilizó? Reacción química:
Calcio +
Oxígeno Oxido de calcio
(h)
Se tienen los datos experimentales para la siguiente reacción:
Sodio +
Cloro
Cloruro de sodio
Experimento Cl en gramos Na en gramos NaCl
en gramos
1 1,54 1 2,54
2 4,62 3 7,62
3 6,16 4 10,16
4 9,24 6 15,24
(♠)
Determina la relación mCl/mNa en cada experimento.
(♥)
Determina el % de cloro y el % de sodio en el cloruro de sodio en cada caso.
(♣)
Usa los resultados anteriores y formula la ley de las proporciones definidas.
(i)
El cloro y el sodio se combinan en la proporción 1,54 g de cloro por cada 1 g
de sodio, para formar cloruro de sodio. Si se hacen reaccionar 50 g de cloro y
28 g de sodio y la reacción química es:
Sodio +
Cloro
Cloruro de sodio
Determina:
(♦)
Elemento en exceso (determinación cualitativa).
(♀)
Cantidad del elemento en exceso (determinación cuantitativa).
(♂)
Cantidad de cloruro de sodio formado.
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