Materiales necesarios:
- Plastilina de color negro,
rojo y azul
- Alambre delgado
- Base de madera u otro
material (anime, cartón, etc.)
- Balanza
- Varilla de madera
Procedimiento
1. Haz con la plastilina 10
pequeñas esferas de color negro, de aproximadamente 1 cm de diámetro, las
cuales representaran los electrones (e-); 20 esferas de unos 3 cm de
color rojo para los protones (p+); y 20 esferas de color azul para
los neutrones (N).
2. Construye los isótopos
del hidrógeno: hidrógeno-1 o protio (1 p+, 0 N y 1 e-),
hidrógeno-2 o deuterio (1 p+, 1 N y 1 e-) e hidrógeno-3 o
tritio (1 p+, 2 N y 1 e-).
3. Corta dos alambres de
unos 20 cm y únelos firmemente en forma de equis.
4. Inserta alternadamente la
cantidad correcta de protones y neutrones en la equis de metal, cuidando que se
sitúen en el centro de esta. Luego dobla las puntas de la equis de metal en ángulo
recto.
5. Con otro alambre, haz la
orbita e inserta en ella la cantidad correcta de los electrones. Sostén con
firmeza la orbita en la equis de metal, doblando los extremos de esta sobre la
orbita.
6. Luego atraviesa un
alambre o cilindro de madera por el centro de tus átomos, de tal forma que
sirva como soporte. Finalmente inserta el soporte en una base para que le de
estabilidad al modelo atómico.
7. En una segunda actividad,
construye los isotopos de los siguientes elementos: carbono (C-12 y C-13); nitrógeno
(N-14 y N-15) y oxigeno (O-16 y O-17). En esta experiencia usa solo las esferas
rojas y azules e insértalas en la equis de alambre.
Análisis y conclusiones
a) Una vez construidos los
isotopos del hidrogeno, ¿Cuáles son las diferencias y semejanzas?
b) ¿Por qué el protio, el
deuterio y el tritio poseen el mismo numero de electrones?
c) ¿Qué ocurre con la masa
de los distintos isotopos de cada elemento?
Cortesia: Santillana, Quimica 9
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