Quimica 400 Material a Revision

Lapso I

Objetivo 1 Formulación y Nomenclatura Química

• Los Símbolos y las Fórmulas a través de la historia.
• Valencia y Número de Oxidación.
• Función Química y Grupo Funcional (Óxidos, Hidróxidos, Ácidos y Sales)

Objetivo 2 Reacciones y Ecuaciones Químicas

• Representación de los fenómenos químicos.
• Clases de Reacciones Químicas: Combinación, Descomposición, Sustitución y Doble Descomposición

 Objetivo 3 Cálculos Químicos

• Composición Centesimal / Formula Empírica y Formula Molecular.
• Cálculos basados en Ecuaciones Químicas.
• Leyes Ponderales.
• Cálculos Estequiométricos: Reactivo Limite, Rendimiento de las Reacciones Químicas, Pureza de Reactivos y Productos, Cálculos en Reacciones Consecutivas.
• Cálculos Químicos en los que intervienen Gases: Hipótesis de Avogadro, El Volumen Molar.

Lapso II

Objetivo 4 Soluciones

• Concepto de Solución: Clasificación, Proceso de disolución.
• Solubilidad: Factores que la determinan.
• Concentración en términos cualitativos y cuantitativos.
• Unidades de Concentración. Físicas (%m/m, %v/v, %m/v), Químicas (Molaridad, Normalidad, Molalidad, Fracción Molar, ppm, ppb)

Objetivo 5 Propiedades Coligativas

• Propiedades Coligativas: Presión de Vapor, Punto de Ebullición, Punto de Fusión y Presión Osmótica.

Objetivo 6 Equilibrio Químico

• Conceptos Básicos: Reacciones Reversibles, Estados de Equilibrio Dinámico, Ley de Acción de Masas.
• La Constante de Equilibrio: Significado de la Constante de Equilibrio, Calculo de la Constante de Equilibrio, Calculo de las Concentraciones en el Equilibrio.
• Clases de Equilibrio. Homogéneo, Heterogéneo.
• Factores que afectan el Equilibrio: Principio de Le Chatelier, Efecto de la Concentración, Efecto de la Temperatura, Efecto de la Presión.

 Objetivo 7 Equilibrio Iónico

• Ionización del agua.
• Electrolito Fuerte y Electrolito Débil.
• Grado de Ionización de Electrolitos Débiles.
• Concentraciones Iónicas y Constante de Ionización, Interpretación de Ki
• Reacciones Acido-Base: Arrhenius, Bronsted y Lowry, Lewis.
• Concepto de pH y pOH: Cálculos.
• Sistemas Reguladores de pH: Efecto del Ion Común, Soluciones Amortiguadoras.

Lapso III

Objetivo 8 Reacciones RedOx (Oxido-Reducción)

• Método del Ion-Electrón.
• Método del cambio en el Número de Oxidación.

Objetivo 9 Tabla Periódica

• Primeras Clasificaciones de los Elementos: Triadas de Dobereiner, Octavas de Newlands, Mendeleev
• Tabla Periódica Moderna: Periodos, Grupos o Familias, Propiedades Físicas y Químicas de los Elementos de la Tabla Periódica
• Metales (Propiedades Físicas: Estado de agregación, Conductividad, Apariencia, Ductilidad, Maleabilidad, Elasticidad y Tenacidad, Color, Propiedades Químicas: Propiedades periódicas, Reactividad)
• No Metales (Propiedades Físicas: Estado Físico, Apariencia, Densidad, Conductividad Térmica y Eléctrica, Ductilidad y Maleabilidad, Alotropía. Propiedades Químicas: Propiedades Periódicas, Electrones en la Capa Externa o de Valencia, Reactividad), Elementos de Transición, Elementos de Transición Interna o Tierras Raras.
• Propiedades Periódicas: Radio Atómico y Radio Iónico, Energía de Ionización, Afinidad Electrónica, Electronegatividad, Carácter Metálico.

Objetivo 10 Enlace Químico

• Generalidades: Longitud y Energía de Enlace, Regla del Octeto.
• Enlace Iónico: Formación y Propiedades.
• Enlace Covalente: Formación, Representación, Clasificación, y Propiedades.
• Sólidos Metálicos: Naturaleza de las Fuerzas de Unión en los Metales, Propiedades de los Sólidos Metálicos.
• Fuerzas Intermoleculares: Dipolo-Dipolo, Puentes de Hidrogeno, Fuerzas de London, Ion-Dipolo.