Unidades Químicas de Concentración
En el desarrollo del Objetivo 3.3 estaremos trabajando con ejemplos, ejercicios y problemas; y como estos nombres indican, corresponden a tras categorías según sus dificultades y niveles de razonamiento:
Ejemplos: Son ejercicios para adquirir habilidades de cálculos simples y aplicaciones de formulas; son de tipo operatorio. Con estos ejemplos se aclaran las definiciones o se aplican directamente formulas. Los ejemplos no deberían presentar dificultades de comprensión ni de resolución a ningún estudiante.
Ejercicios: Incluyen desde cálculos no inmediatos, pasando por la interpretación de un hecho, hasta demostraciones breves. En estos ejercicios se requiere realizar algún razonamiento que combine varios pasos, esto es, donde hay una integración de conocimientos. Para la resolución de esos ejercicios se precisa, frecuentemente, el haber desarrollado las habilidades de calculo suministradas por los ejemplos.
Problemas: Corresponden al nivel de mayor exigencia, pues hay mas integración de conocimientos, con pasos y razonamientos mas profundos. De estos colocamos solamente unos pocos.
Ejercicios propuestos: Se debe hacer el esfuerzo de resolver los ejercicios propuestos aun cuando no se alcance el punto final de la solucipon en alguno de ellos. En las dificultades encontradas al abordar los ejercicios propuestos, con el objeto de resolverlos, se halla una forma de aprendizaje muy importante. Las soluciones a esos ejercicios propuestos se presentaran en forma completa, parcial con sugerencias o la simple respuesta, dependiendo de las dificultades de cvada uno de ellos, al finalizar el objetivo.
Ejercicios propuestos (I). Unidades Químicas de Concentración
01.- El acido clorhídrico (HCl) concentrado tiene una densidad (ρ) de 1,18 g/mL y contiene 37% en m/m de acido puro. Determine su concentración en términos de unidades químicas.
02.- ¿En que volumen de solución están contenidos 12 g de KBr, para que la solución tenga una concentración de 0,35 mol/L?
03.- ¿Qué volumen de solución original de acido sulfúrico, H2SO4, con ρ = 1,84 g/mL y que contiene 96% en m/m de acido puro, se requiere medir para preparar 350 mL de concentración 0,15 mol/L?
04.- Determine la molalidad de una solución que contiene 42 g de [CO(NH2)2], en 400 mL de agua?
05.- ¿Cuál será la concentración molal (m) de una solución de acido sulfúrico, H2SO4, al 7,5% en m/m?
06.- A 25 g de carbonato de aluminio se le añade agua hasta alcanzar a 250 mL de solución. Calcular la concentración de la solución a través de: %, M, N, m y Xi.
07.- Determina la concentración molar de una solución de HNO3 de densidad 1,42 g/mL que contiene 70% en m/m de acido.
08.- ¿Qué volumen de H2SO4 de densidad 1, 49 g/mL y 98% en m/m, se requieren para preparar 350 mL de solución 0,35 mol/L?
09.- Una solución se preparo disolviendo 2, 85 g de NaI en 640 g de agua. Determine la fracción molar del soluto y del solvente.
10.- Responde los siguientes planteamientos:
· ¿Por qué es importante el conocimiento de la concentración de las soluciones?
· ¿Cuáles soluciones de uso en la medicina, industria y en la vida diaria conoces?
· ¿Cuál es su respectiva concentración? Indica si están en unidades físicas o químicas.
En el desarrollo del Objetivo 3.3 estaremos trabajando con ejemplos, ejercicios y problemas; y como estos nombres indican, corresponden a tras categorías según sus dificultades y niveles de razonamiento:
Ejemplos: Son ejercicios para adquirir habilidades de cálculos simples y aplicaciones de formulas; son de tipo operatorio. Con estos ejemplos se aclaran las definiciones o se aplican directamente formulas. Los ejemplos no deberían presentar dificultades de comprensión ni de resolución a ningún estudiante.
Ejercicios: Incluyen desde cálculos no inmediatos, pasando por la interpretación de un hecho, hasta demostraciones breves. En estos ejercicios se requiere realizar algún razonamiento que combine varios pasos, esto es, donde hay una integración de conocimientos. Para la resolución de esos ejercicios se precisa, frecuentemente, el haber desarrollado las habilidades de calculo suministradas por los ejemplos.
Problemas: Corresponden al nivel de mayor exigencia, pues hay mas integración de conocimientos, con pasos y razonamientos mas profundos. De estos colocamos solamente unos pocos.
Ejercicios propuestos: Se debe hacer el esfuerzo de resolver los ejercicios propuestos aun cuando no se alcance el punto final de la solucipon en alguno de ellos. En las dificultades encontradas al abordar los ejercicios propuestos, con el objeto de resolverlos, se halla una forma de aprendizaje muy importante. Las soluciones a esos ejercicios propuestos se presentaran en forma completa, parcial con sugerencias o la simple respuesta, dependiendo de las dificultades de cvada uno de ellos, al finalizar el objetivo.
Ejercicios propuestos (I). Unidades Químicas de Concentración
01.- El acido clorhídrico (HCl) concentrado tiene una densidad (ρ) de 1,18 g/mL y contiene 37% en m/m de acido puro. Determine su concentración en términos de unidades químicas.
02.- ¿En que volumen de solución están contenidos 12 g de KBr, para que la solución tenga una concentración de 0,35 mol/L?
03.- ¿Qué volumen de solución original de acido sulfúrico, H2SO4, con ρ = 1,84 g/mL y que contiene 96% en m/m de acido puro, se requiere medir para preparar 350 mL de concentración 0,15 mol/L?
04.- Determine la molalidad de una solución que contiene 42 g de [CO(NH2)2], en 400 mL de agua?
05.- ¿Cuál será la concentración molal (m) de una solución de acido sulfúrico, H2SO4, al 7,5% en m/m?
06.- A 25 g de carbonato de aluminio se le añade agua hasta alcanzar a 250 mL de solución. Calcular la concentración de la solución a través de: %, M, N, m y Xi.
07.- Determina la concentración molar de una solución de HNO3 de densidad 1,42 g/mL que contiene 70% en m/m de acido.
08.- ¿Qué volumen de H2SO4 de densidad 1, 49 g/mL y 98% en m/m, se requieren para preparar 350 mL de solución 0,35 mol/L?
09.- Una solución se preparo disolviendo 2, 85 g de NaI en 640 g de agua. Determine la fracción molar del soluto y del solvente.
10.- Responde los siguientes planteamientos:
· ¿Por qué es importante el conocimiento de la concentración de las soluciones?
· ¿Cuáles soluciones de uso en la medicina, industria y en la vida diaria conoces?
· ¿Cuál es su respectiva concentración? Indica si están en unidades físicas o químicas.
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