Ejercicios (1) Revisión Química 400

Reacciones Químicas, Nomenclatura Química, Estequiometría.
Prof. Julio Trenard
U. E. "Hogar Azul"
Cumaná, Edo. Sucre

(1) El dioxido de azufre reacciona lentamente con el oxigeno y forma trioxido de azufre. Este oxido forma con la humedad del aire, acido sulfúrico, por otra parte el dióxido de azufre se combina con el agua formando acido sulfuroso.

Con base en anterior escribe las formulas de los reactivos y productos involucrados y plantea las diferentes ecuaciones que tienen lugar.

(2) Balancea las siguientes ecuaciones por el método del ion-electron
(a) Fe2+ + MnO4- ------------------- Fe3+ + Mn2+
(b) H2SO3 + MnO4- --------------------- SO4- + Mn2+

(3) ¿Qué masa de oxigeno se require para que reacciones completamente 24 g de metano, CH4?

(4) ¿Cuántos moles de cloruro de plomo (II), PbCl2, puede obtenerse a partir de la reacción entre 20 g de cloruro de fosforo (III), PCl3, y 45 g de fluoruro de plomo (II), PbF2?

(5) ¿Cuántos gramos de oxido de magnesio se obtienen cuando se hacen reaccionar 150 g de magnesio del 80 % de pureza en presencia de oxigeno?

(6) El nitrógeno reacciona con el oxigeno para formar un oxido acido. Este se combina con el agua para producir acido nítrico, el cual al reaccionar con un hidróxido forma el nitrato de calcio. Establece las reacciones que se llevan a cabo Los nombres de cada sustancia involucrada en el proceso.

(7) La soda blanqueadora, Na2CO3, se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato acido de sodio:
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
(a) ¿Cuántos gramos de carbonato acido de sodio se necesitan por cada gramo de carbonato de sodio que se produce?
(b) ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio se pueden obtener ampartir de 178 g de carbonato acido de sodio?
(c) ¿Cuántos gramos de gas carbonico se obtendrían en la reacción de la pregunta anterior?

(8) Si reacciona el carbonato de sodio con el acido clorhídrico, produciendo cloruro de sodio, gas carbonico y agua:
(a) Escribe la ecuación balanceada y los nombres de los reactivos y productos.
(b) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se obtienen cuando reaccionan 20 kg de soda (cuya pureza en carbonato de sodio es del 92 %) con 14 kg de acido clorhídrico?

(9) En la formación del acido nítrico tiene lugar la siguiente reacción:
N2O5 + H2O -------------- 2 HNO3
Para formar 630 g del acido se necesitan 540 g del oxido. Calcula:
(a) La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior.
(b) La cantidad de acido que se obtiene a partir de 270 g de oxido.
(c) La masa de oxido necesaria para reaccionar con 3 mol de agua.
(d) ¿Reaccionaran completamente 10 kg de oxido con 2 kg de agua? ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿Qué masa de acido se formara?

(10) Dada la ecuación:
Fe + H2SO4 --------------- FeSO4 + H2
Si reaccionan 5,2 g de Fe con 11 mL de acido sulfúrico del 98 % de pureza (densidad: 1,89 g/mL)
Indica:
(a) ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?
(b) ¿Cuál es la relación molar entre losa reactivos y productos)
(c) ¿Cuánto hidrogeno se produciría si la reacción tuviera un 30 % de rendimiento?

(11) ¿Qué volúmenes de H2 y de NH3 en condiciones normales reaccionan o se producen en la reacción que consume 2,45 L de N2?
N2(g) + 3 H2(g) ------------------ 2 NH3(g)

Los ejercicios acá propuestos son una guía y/o herramienta de cara al Examen de Revisión del dia 26 de Julio de 2.011, bajo ningun concepto los de la Evaluación. Al tomarlos y trabajar con ellos declaro ACEPTO y estoy de acuerdo y tengo plena conciencia de ello.

Prof. Julio Trenard
U. E. Colegio "Hogar Azul"