Ejercicios (2) Revisión Química 400

Soluciones, Propiedades Coligativas.
Prof. Julio Trenard
U. E. Colegio “Hogar Azul”
Cumaná, Estado Sucre

(1) Resuelve las siguientes situaciones, empleando las diferentes formas de expresar la concentración de una solución:
(a) El vinagre es unan solución acuosa de acido acético (C2H4O2). Cada litro de vinagre contiene 50 g de acido acético aproximadamente, ¿Cuál es la molaridad de dicha solución?
(b) Una persona que padece ulcera en el duodeno tiene una concentración de 0,077 M de HCl en sus jugos gástricos. Si se segregan diariamente 3 litros de jugos ¿Qué masa de acido se produce en el estomago?
(c) Calcula la molalidad de una solución formada por 54 g de glucosa (C6H12O6) en 600 mL de agua.
(d) Una muestra de 2.000 mL de agua potable contiene 250 mg de cloruro (Cl-). Expresa esta concentración en % m/v.
(e) El agua de mar es una disolución acuosa con una concentración aproximada de 3,2% de masa de cloruro de sodio (NaCl) por volumen de agua. Calcula la masa de cloruro de sodio que se puede obtener al evaporar un metro cubico de agua de mar. Recuerda que 1 m3 = 1.000 L.

(2) Lee el siguiente párrafo:
La urea (CN4N2O) se encuentra en la orina y es una de las formas mas comunes en las que el cuerpo excreta los desechos derivados del metabolismo del nitrógeno. Por lo general, se reporta clínicamente como gramos de nitrógeno en lugar de gramos de urea. Un análisis indica que una muestra de 1.230 mL de orina recolectada en un periodo de 24 horas contiene 13,7 g de nitrógeno.
Con base en esta información, indica el procedimiento a seguir para determinar:
(a) Molaridad
(b) Molalidad
(c) Normalidad
(d) Porcentaje masa-volumen

(3) En un laboratorio se necesita preparar soluciones de diferente concentración. Indica el proceso para prepararlas, realiza los cálculos y elabora una lista con los materiales y reactivos necesarios en cada caso:
(a) 0,02 M de NaCl en 500 cm3 de solución
(b) 0,9 mL de H2SO4 en 100 mL de solvente
(c) 1 N de Ca(OH)2 en 250 mL de solución
(d) Solución al 20% v/v de alcohol en agua

(4) Calcula el incremento en el punto de ebullición de una solución originada por la adición de 10 g de glucosa (C6H12O6) a 500 g de agua. La Ke del agua es 0,51 °C/m.

(5) Un mol de glucosa se añade a 10 moles de agua a 25 °C. Si la presión de vapor de agua pura, a esta temperatura, es de 23,8 mm de Hg ¿Cuál será la presión de vapor de la mezcla?

(6) Hallar el punto de congelación de una solución que contiene 23,0 g de etanol (C2H5OH) en 600 g de agua, con un valor de Kc para el agua de 1,86 °C/m.

(7) ¿Cuál es la presión osmótica generada por una solución de 75 g de glucosa disueltos en 250 g de agua, a 27 °C?

(8) ¿Cuántos gramos de acido clorhídrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p), si la densidad del acido es 1,38 g/mL?

(9) ¿Cuántos gramos de azúcar (sacarosa) se deben disolver en 80 gramos de agua para que la solución final presente una concentración del 15%?

(10) ¿Cuántos mL de acido sulfúrico (H2SO4) del 95% de pureza y densidad 1,80 g/mL son necesarios para preparar 200 mL de solución 0,5 M de este acido?

(11) Determina la concentración resultante cuando se mezclan 50 mL de solución 0,5 M de H2SO4 con 50 mL de solución 0,25 M del mismo acido.

(12) Para la reacción:
CO(g) + H2O(g) -------------------- CO2(g) + H2(g)
El valor de la constante de equilibrio es 1,845. Si se colocan 0,25 mol de CO y 0,25 mol de H2O en un recipiente de un litro y se permite que alcance el equilibrio, ¿Cuáles serán las concentraciones en el equilibrio de todas las sustancias presentes?