11.- Al analizar una muestra de un compuesto orgánico se obtienen los siguientes resultados: C = 79,12 %; H = 5,4 % y N = 15,38 %, determinar la formula molecular, sabiendo que su peso molecular es 182 g/mol.
12.- De acuerdo con la siguiente reacción: 2 HCl + Mg --------------- MgCl2 + H2
a) ¿Cuántos gramos de cloruro de magnesio se forman si reaccionan 30 g de magnesio?
b) ¿Cuántas moléculas de cloruro de magnesio se formaron?
13.- Sabiendo que la masa molecular del nitrógeno es 28 g, determinar la masa de:
a) Una molécula;
b) Un átomo de nitrógeno.
14.- ¿Cuántos mol de dióxido de azufre (SO2) se obtendrán por oxidación de mol de sulfuro de hierro (II)?
4 FeS2 + 11 O2 ------------------ 2 Fe2O3 + 8 SO2
15.- Se tiene la siguiente ecuación:
Na2SO4 + Ca(NO3)2 ----------------- CaSO4 + 2 NaNO3.
Si se hacen 4,25 g Na2SO4 con 7,8 g Ca(NO3)2, calcular:
a) El reactivo limitante.
b) La masa en gramos del NaNO3 que se forma.
c) El rendimiento teórico de la reacción.
15.- Se hacen reaccionar 35 g de Ca(OH)2 con 57 g H3PO4. Si la ecuación balanceada es:
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 ---------------- Ca3(PO4)3 + 6 H2O, calcular:
a) Reactivo limite.
b) Rendimiento teórico.
c) Porcentaje del rendimiento de la reacción si en realidad se forman 47 g de Ca3(PO4)2
16.- El nitrato de amonio es una sal que se descompone en forma explosiva, tal como se representa en la siguiente ecuación química:
2 NH4NO3 ------------------ 2 N2 + O2 + 4 H2O
a) ¿Cuántos gramos de cada producto resultante se obtendrá al descomponerse 80 g de NH4NO3?
b) ¿Qué volumen de N2 se obtendrá al descomponerse 80 g de NH4NO3 al 60 % de pureza?
17.- Al hacer reaccionar 61 g de Na2CO3 con exceso de Ca(OH)2, se obtienen 43,2 g de CaCO3. Determina el rendimiento de la reacción.
Na2CO3 + Ca(OH)2 --------------------- CaCO3 + 2 NaOH
18.- El estaño, metal utilizado en la fabricación de hojalata, se obtiene calentando óxido de estaño (IV) con carbón en un horno de reverbero, según la siguiente ecuación:
SnO2 + 2 C ----------------------- 2 CO + Sn
a) Calcula masa de carbón que se le debe agregar a una cantidad suficiente de SnO2 para producir 1,5 ton de Sn.
b) Si se hacen reaccionar 600 kg de SnO2, con 300 kg de C:
i) ¿Cuál es el reactivo limitante?
ii) ¿Cuál es el reactivo que queda en exceso y en que cantidad?
iii) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si se obtienen 200 kg de Sn?
19.- Para la reacción:
Pb(NO3)2 ------------------------- 2 PbO + 4 NO2 + O2; calcula:
a) El volumen de oxigeno que se obtiene, en condiciones normales, cuando reaccionan completamente 8 mol de Pb(NO3)2.
b) El volumen de oxigeno que se obtendrá, en condiciones normales, cuando reaccionan completamente 50 g Pb(NO3)2.
20.- Al hacer reaccionar 36 g de amoniaco con suficiente cantidad de oxigeno se obtienen 50,82 g de monóxido de nitrógeno. ¿Cuál es el porcentaje del rendimiento de la reacción? La ecuación balanceada es:
4 NH3 + 5 O2 --------------------- 3 CO2 + 6 H2O
21.- ¿Cuántos gramos de sulfuro de zinc (ZnS) se necesitaran para reaccionar completamente con 1,8 mol de O2? La ecuación química balanceada es:
2 ZnS + 3 O2 ---------------------- 2 ZnO + 2 SO2
22.- El fluoruro de estaño (II) es utilizado como aditivo en las pastas dentríficas, como fuente de iones fluoruros contra la caries. Esta sal se prepara por reacción entre el estaño y el fluoruro de hidrogeno:
Sn + HF ---------------------- SnF2 + H2
Si se hacen reaccionar 300 g de estaño con 300 g de fluoruro de hidrogeno, establece:
a) El reactivo limitante.
b) La masa del reactivo en exceso.
c) La cantidad de fluoruro de estaño producido.
d) La cantidad de fluoruro de estaño obtenido si la reacción tiene un rendimiento del 90 %
23.- El acetileno (C2H2), el cual se utilizaba como combustible de las lámparas de carburo, se puede obtener a partir de la reacción del carburo de calcio con agua, según la ecuación:
CaC2 + H2O ------------------------- C2H2 + Ca(OH)2
Si se hacen reaccionar 30 g de carburo de calcio con 30 g de agua, calcula:}
a) El reactivo limitante.
b) La masa en exceso del reactivo no limitante.
c) El volumen de acetileno producido en condiciones normales.
d) La cantidad de acetileno obtenido si la reacción tiene un rendimiento del 95 %.
e) La masa de agua que se debe agregar a una cantidad suficiente de carburo de calcio para producir 10 L de acetileno en condiciones normales.
24.- La soda blanqueadora, Na2CO3, se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato acido de sodio:
NaHCO3 ---------------------- Na2CO3 + CO2 + H2O
a) ¿Cuántos gramos de carbonato acido de sodio se necesitan por cada gramo de carbonato de sodio que se produce?
b) ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio se pueden obtener a partir de 178 g de carbonato acido de sodio?
c) ¿Cuántos gramos de gas carbónico se obtendrían en la reacción de la pregunta anterior?
25.- Ten en cuenta la siguiente reacción:
2 H2 + O2 ----------------------- 2 H2O
Si se hacen reaccionar 10 g de hidrogeno con 10 g de oxigeno, ¿se consumirán en su totalidad estas dos sustancias? Justifica tu respuesta.
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