Química 400 Material a Revisión (Ejercicios Modelo)

(1) El dióxido de azufre reacciona lentamente con el oxigeno y forma trióxido de azufre. Este óxido forma con la humedad del aire, ácido sulfúrico, por otra parte el dióxido de azufre se combina con el agua formando ácido sulfuroso. Con base en anterior escribe las fórmulas de los reactivos y productos involucrados y plantea las diferentes ecuaciones que tienen lugar.

(2) Balancea las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón:

(a) Fe²⁺ + MnO₄^- ------------------- Fe³⁺ + Mn²⁺

(b) H₂SO₃ + MnO₄^- --------------------- SO₄^2- + Mn²⁺

(3) ¿Qué masa de oxígeno se requiere para que reacciones completamente 24 g de metano, CH₄?

(4) ¿Cuántos moles de cloruro de plomo (II), PbCl₂, puede obtenerse a partir de la reacción entre 20 g de cloruro de fosforo (III), PCl₃, y 45 g de fluoruro de plomo (II), PbF₂?

(5) ¿Cuántos gramos de oxido de magnesio se obtienen cuando se hacen reaccionar 150 g de magnesio del 80 % de pureza en presencia de oxígeno?

(6) El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar un óxido ácido. Este se combina con el agua para producir ácido nítrico, el cual al reaccionar con un hidróxido forma el nitrato de calcio. Establece las reacciones que se llevan a cabo Los nombres de cada sustancia involucrada en el proceso.

(7) La soda blanqueadora, Na₂CO₃, se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato ácido de sodio:

NaHCO₃                                 Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

(a) ¿Cuántos gramos de carbonato ácido de sodio se necesitan por cada gramo de carbonato de sodio que se produce?

(b) ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio se pueden obtener a partir de 178 g de carbonato acido de sodio?

(c) ¿Cuántos gramos de gas carbónico se obtendrían en la reacción de la pregunta anterior?

(8) Si reacciona el carbonato de sodio con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de sodio, gas carbónico y agua:

(a) Escribe la ecuación balanceada y los nombres de los reactivos y productos.

(b) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se obtienen cuando reaccionan 20 kg de soda (cuya pureza en carbonato de sodio es del 92 %) con 14 kg de ácido clorhídrico?

(9) En la formación del acido nítrico tiene lugar la siguiente reacción:

N₂O₅ + H₂O                           2 HNO₃

Para formar 630 g del ácido se necesitan 540 g del óxido. Calcula:

(a) La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior.

(b) La cantidad de ácido que se obtiene a partir de 270 g de óxido.

(c) La masa de óxido necesaria para reaccionar con 3 mol de agua.

(d) ¿Reaccionaran completamente 10 kg de óxido con 2 kg de agua? ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿Qué masa de ácido se formará?

(10) Dada la ecuación: Fe + H₂SO₄                            FeSO₄ + H₂

Si reaccionan 5,2 g de Fe con 11 mL de ácido sulfúrico del 98 % de pureza (densidad: 1,89 g/mL)

Indica:

(a) ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?

(b) ¿Cuál es la relación molar entre los reactivos y productos)?

(c) ¿Cuánto hidrógeno se produciría si la reacción tuviera un 30 % de rendimiento?

(11) ¿Qué volúmenes de H₂ y de NH₃ en condiciones normales reaccionan o se producen en la reacción que consume 2,45 L de N₂?

Reacción: N_2(g) + 3 H_2(g)                              2 NH_3(g)

(12) Resuelve las siguientes situaciones, empleando las diferentes formas de expresar la concentración de una solución:

(a) El vinagre es unan solución acuosa de ácido acético (C₂H₄O₂). Cada litro de vinagre contiene 50 g de ácido acético aproximadamente, ¿Cuál es la molaridad de dicha solución?

(b) Una persona que padece úlcera en el duodeno tiene una concentración de 0,077 M de HCl en sus jugos gástricos. Si se segregan diariamente 3 litros de jugos ¿Qué masa de ácido se produce en el estómago?

(c) Calcula la molalidad de una solución formada por 54 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) en 600 mL de agua.

(d) Una muestra de 2.000 mL de agua potable contiene 250 mg de cloruro (Cl^-). Expresa esta concentración en % m/V.

(e) El agua de mar es una disolución acuosa con una concentración aproximada de 3,2% de masa de cloruro de sodio (NaCl) por volumen de agua. Calcula la masa de cloruro de sodio que se puede obtener al evaporar un metro cubico de agua de mar. Recuerda que 1 m³ = 1.000 L.

(13) Lee el siguiente párrafo:

La urea (CN₄N₂O) se encuentra en la orina y es una de las formas mas comunes en las que el cuerpo excreta los desechos derivados del metabolismo del nitrógeno. Por lo general, se reporta clínicamente como gramos de nitrógeno en lugar de gramos de urea. Un análisis indica que una muestra de 1.230 mL de orina recolectada en un periodo de 24 horas contiene 13,7 g de nitrógeno.

Con base en esta información, indica el procedimiento a seguir para determinar:

(a) Molaridad

(b) Molalidad

(c) Normalidad

(d) Porcentaje masa-volumen

(14) En un laboratorio se necesita preparar soluciones de diferente concentración. Indica el proceso para prepararlas, realiza los cálculos y elabora una lista con los materiales y reactivos necesarios en cada caso:

(a) 0,02 M de NaCl en 500 cm³ de solución

(b) 0,9 mL de H₂SO₄ en 100 mL de solvente

(c) 1 N de Ca(OH)₂ en 250 mL de solución

(d) Solución al 20% V/V de alcohol en agua

(15) Calcula el incremento en el punto de ebullición de una solución originada por la adición de 10 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) a 500 g de agua. La Ke del agua es 0,51 °C/m.

(16) Un mol de glucosa se añade a 10 moles de agua a 25 °C. Si la presión de vapor de agua pura, a esta temperatura, es de 23,8 mm de Hg ¿Cuál será la presión de vapor de la mezcla?

(17) Hallar el punto de congelación de una solución que contiene 23,0 g de etanol (C₂H₅OH) en 600 g de agua, con un valor de Kc para el agua de 1,86 °C/m.

(18) ¿Cuál es la presión osmótica generada por una solución de 75 g de glucosa disueltos en 250 g de agua, a 27 °C?

(19) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico puro hay en un litro de solución al 70% (m/m), si la densidad del ácido es 1,38 g/mL?

(20) ¿Cuántos gramos de azúcar (sacarosa) se deben disolver en 80 gramos de agua para que la solución final presente una concentración del 15%?

(21) ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) del 95% de pureza y densidad 1,80 g/mL son necesarios para preparar 200 mL de solución 0,5 M de este ácido?

(22) Determina la concentración resultante cuando se mezclan 50 mL de solución 0,5 M de H₂SO₄ con 50 mL de solución 0,25 M del mismo ácido.

(23) Para la reacción: CO_(g) + H₂O_(g)                           CO_2(g) + H_2(g)

El valor de la constante de equilibrio es 1,845. Si se colocan 0,25 mol de CO y 0,25 mol de H₂O en un recipiente de un litro y se permite que alcance el equilibrio, ¿Cuáles serán las concentraciones en el equilibrio de todas las sustancias presentes?

Los ejercicios acá propuestos son una guía y/o herramienta de cara al Examen de Revisión de Julio de 2.012, bajo ningún concepto son los de la Evaluación. Al tomarlos y trabajar con ellos declaro: ACEPTO, estoy de acuerdo y tengo plena conciencia de ello.